Презентация на тему "Роль воды в химических реакциях" (11 класс, базовый уровень)

Категория:
  1. Презентации для учителей
  2. Школьному психологу

Автор презентации: Трухина Ольга Евгеньевна

Роль воды в химических реакциях   Вода – эликсир жизни. вода – самое распространенное химическое вещество водой покрыто 71% поверхности нашей планеты единственное вещество, которое в природе встречается в трех агрегатных состояниях кровь человека содержит 83% воды мозг человека на 80% состоит из воды без воды человек живет не более 3-х суток  

Формула воды – Н2О.

Молярная масса воды – 18 г/моль.
Молекула H2O состоит  из одного атома кислорода и двух атомов водорода.
Связи между атомами Н и О в молекулах ковалентные полярные.
Для воды характерна молекулярная кристаллическая решетка. Из-за сильного смещения электронных пар в стороны кислорода молекулы воды представляет собой диполь.

Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток,  плохо  проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая.

Вода - самое необыкновенное вещество в мире. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды.

 

Вода участвует во множестве химических реакций в качестве растворителя, реагента либо продукта. Вода является продуктом многих неорганических и органических химический реакций. Например, она образуется при нейтрализации кислот и оснований. В органической химии многие реакции конденсации сопровождаются отщеплением (элиминированием) молекул воды. 

Слайд 1Роль воды в химических реакциях 11 класс базовый уровень 19.04.2015 Трухина О.Е. http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна
Слайд 2Вода - самое необыкновенное вещество в мире. Вода – эликсир жизни. 19.04.2015 2 водой покрыто 71% поверхности нашей планеты кровь человека содержит 83% воды единственное вещество, которое в природе встречается в трех агрегатных состояниях вода – самое распространенное химическое вещество без воды человек живет не более 3-х суток мозг человека на 80% состоит из воды Н 2 О растворитель реакционная среда фактор диссоциации реагент катализатор транспорт веществ I II III IV VI V
Слайд 3Строение молекулы воды 19.04.2015 3 1S 1 H О 1S 2 2S 2 2p 4 δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – э/о(Н)=2,1 э/о(О)=3,5 δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – δ + δ + δ – Т пл =0 0 С Т кип =100 0 С ρ =1г/мл
Слайд 4I. универсальный растворитель 19.04.2015 4 по отношению к воде как растворителю все вещества делятся на: В 100г воды растворяется более 1г вещества В 100г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества В 100г воды растворяется менее 0,01г вещества Р М Н сахар В 1л воды ─ 2000г гипс Са SO 4 • 2 Н 2 О в 1л воды ─ 2г AgCl в 1 00 г воды ─1,5 • 10 -4 г
Слайд 5Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды С uSO 4 • 5H 2 O медный купорос глауберова соль (гипс) Na 2 SO 4 • 10 H 2 O 10 H 2 O Na 2 С O 3 • кристаллическая сода кристаллизационная вода безводный сульфат меди CuSO 4  бесцветный (слева), но при соприкосновении с водой он мгновенно превращается в медный купорос  (справа). процесс потери кристаллизационной воды называется выветриванием http:// www.youtube.com/watch?v=6STV9hXH4cs
Слайд 6Растворение – физико–химический процесс, при котором происходит измельчение вещества. 19.04.2015 6 Раствор - гомогенная система, состоящая из растворителя, частиц растворенного вещества (одного или нескольких) и продуктов их взаимодействия.
Слайд 7Виды растворов 19.04.2015 7 гидратация - процесс взаимодействия воды с частицами растворяемого вещества сахар С 12 Н 22 О 11 спирт С 2 Н 5 ОН глюкоза С 6 Н 12 О 6 уксусная кислота С H 3 COOH поваренная соль NaCl сода Na 2 CO 3 ☼
Слайд 8II. фактор диссоциации 19.04.2015 8 исследуемые вещества вид химической связи тип раствора наличие эл. проводности дистилл. вода - хлорид натрия ( тв .) - хлорид натрия (раствор) + сахар (раствор) - соляная кислота + гидроксид натрия + - молекулярный ионный ионная ионная - ионный ионная ионный ковалентная ковалентная слабополярная ковалентная сильнополярная http:// www.youtube.com/watch?v=EjScUis24Xc http://www.youtube.com/watch?v=81hzKx19bHM
Слайд 919.04.2015 9 Все вещества принято делить на с неполярной и слабополярной ковалентной связью; вещества - растворы, которых не обладают ионной проводимостью; многие органические вещества: у/в, спирты, альдегиды, кетоны, углеводы и др. с ионной и ковалентной полярной связью ; вещества - растворы, которых обладают ионной проводимостью; кислоты, основания, почти все соли ( искл. HgCl 2, Fe (SCN) 3 )
Слайд 100< α <100%, если: α >40% - сильные электролиты 10%< α <40% - средние электролиты α <10% - слабые электролиты α =   α зависит от: природы электролита и растворителя; концентрации раствора (при разбавлении - увеличивается); от температуры Степень диссоциации 19.04.2015 10 http:// www.youtube.com/watch?v=CtKT8HD3L40&list=PL88A64FE2644DA215&index=6
Слайд 1119.04.2015 11 Классификация электролитов соли ( искл. HgCl 2, Fe(SCN) 3 ) основания, образованные щелочными ( Li-Fr) и щелочно-земельными Ме ( Ca-Ra), Tl(OH) неорган. кислоты : HCl, HBr, HI и (О)содержащие ЭО m (OH) n, если m=2;3 кислота - сильная гидроксиды d -элементов металлов в низших с.о. амфотерные – Cr ( OH ) 3, Fe ( OH ) 3, Be ( OH ) 2, Zn ( OH ) 2 гидрат аммиака NH 3 ∙ H 2 O ; вода H 2 O кислоты органические и неорганические: HCN, HF, H 2 S и (О)содержащие ЭО m ( OH ) n, если m =0;1 кислота - слабая CuCl 2 → Cu 2+ + 2Cl – Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH – HCl → H + + Cl – H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2– CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO – H 2 S ↔ H + + HS – NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH – H 2 O ↔ H + + OH –
Слайд 12В 1887г. шведский учёный предложил теорию электролитической диссоциации для объяснения особенностей водных растворов веществ. Сванте Аррениус В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе Д.И.Менделеевым, И.А.Каблуковым и В.А.Кистяковским. 19.04.2015 12
Слайд 13Основные положения ТЭД электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы; если через раствор или расплав электролита пропустить постоянный эл.ток, (+)ионы → к катоду, а (–)ионы → к аноду; диссоциация – обратимый процесс (для слабых электролитов); ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по строению и свойствам. 19.04.2015 13 ☼
Слайд 14III. реакционная среда 19.04.2015 14 все взаимодействия в растворах - это реакции между сильными электролитами, которые диссоциируют на ионы; реакции в растворах электролитов – это реакции между ионами; сущность таких реакций отражают сокращённые ионные уравнения: BaCl 2 + 2AgNO 3 → 2 AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2 2 Cl – + 2Ag + → 2 AgCl ↓ Cl – + Ag + → AgCl ↓
Слайд 15Формы связывания ионов 19.04.2015 15 BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2 NaCl Ba 2+ + SO 4 2 – → BaSO 4 ↓ Na 2 S + 2 HCl → H 2 S ↑ + 2 NaCl 2 H + + S 2– → H 2 S↑ 2CH 3 COOK + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH +K 2 SO 4 2 H + + 2 CH 3 COO – → 2 CH 3 COOH ☼
Слайд 16IV. " транспортное средство " 19.04.2015 16 Все реакции обмена веществ в организме человека, и в первую очередь реакции гидролиза, протекают или с участием воды, или в водной среде. Вода - "транспортное средство", то есть среда, позволяющая перемещать реагенты, продукты реакции из одного технологического аппарата в другой; теплоноситель и хладагент в тепловых процессах.  ☼
Слайд 17V. катализатор 19.04.2015 17 2Al +3I 2 2Al I 3 ☼ Железо на воздухе ржавеет Гремучий газ при нагревании взрывается Плавиковая кислота разъедает стекло Натрий и фосфор быстро окисляются на воздухе Хлор активно действует на металлы Но оказывается, что во всех этих случаях катализатором является вода. При полном отсутствии влаги скорость этих процессов ничтожна. http://www.youtube.com/watch?v=6LynCavegF8&spfreload=10
Слайд 18VI. химический реагент 19.04.2015 18 В органической химии – это реакции: гидратации гидролиза СН 3 ─СН 2 I OH эт анол СН 2 = CH 2 + H – OH НС ≡ С H + Н –OH эт аналь + HO–R 2 + H 2 O + NaOH + H 2 SO 4 сложный эфир К.К. спирт
Слайд 19VI. химический реагент 19.04.2015 19 В неорганической химии – это реакции: замещения с Ме и неМе соединения разложения M е + Н 2 O → ( от Li до Al)  Ме (ОН) + Н 2 ↑ ( от M n до Pb) при Т 0 С  МеО +Н 2 ↑ ( от Cu…..) ≠ ни при каких условиях 2 H 2 O 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ С a О + H 2 O → С a(OH) 2 3 NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO NH 3 + H 2 O → NH 4 OH 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO http:// www.youtube.com/watch?v=enOR6DKQMn4&index=10&list=PLE1ysIkCfVpFjqx6PFUyeABUr5JuNsHi8 http:// www.youtube.com/watch?v=WH27wEk5wB8 http://www.youtube.com/watch?v=_ lDFP1OroDY
Слайд 20Домашнее задание § 17 Упр.1-10 ТПО стр. 114-122 19.04.2015 20
Обязательно поделитесь с друзьями:
Скачать Размер презентации: 7.17 Mb

Посмотрите также:

— Презентация по химии «Витамины», 10-11 класс
— Классификация реакций в химии, 11 класс
— Презентация урока по теме «Полимеры» (11 класс)
— Презентация урока химии по теме «Химическое равновесие», 11 класс
— Презентация к уроку по теме «Электролиз», 11 класс
— Презентация к уроку химии по теме «Генетическая связь веществ», 11 класс
— Презентация по теме «Роль химии в жизни общества», 11 класс
— Презентация-игра «Звёздный час по химии, биологии для 9-11 классов»
— Презентация по химии для 8-11 классов по теме «Научный вклад Д.И. Менделеева в развитие науки»
— Презентация к уроку химии для 11 класса «Жидкие вещества»