Презентация по химии на тему «Природный и попутный газ»

Категория:
  1. Презентации для учителей
  2. Школьному психологу

Автор презентации: Плаксин Дмитрий Андреевич

Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas, восходит к др.-греч. χάος) — одно из четырёх агрегатных состояний вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Так же термин «газ» можно определить как вещество[1], температура которого равна или превышает критическую точку, при такой температуре сжатие газа не приводит к образованию жидкости. В этом и заключается отличие газа от пара. При повышении давления насыщенный пар частично превращается в жидкость, газ нет.

Слайд 110 класс базовый уровень «Голубое золото» Природный и попутный газ
Слайд 2Классификация газов добывают из газовых месторождений растворены в нефти и добываются вместе с ней 17.04.2015 2
Слайд 3Классификация газов 17.04.2015 3
Слайд 417.04.2015 4 Мировая добыча природного газа в 2007 г. — 3 031 401 Мм
Слайд 5Россия занимает 1–е место в мире по добыче и экспорту природного газа (35% мировой добычи газа); 17.04.2015 5
Слайд 6Газодобывающие регионы 17.04.2015 6
Слайд 7Применение: 17.04.2015 7
Слайд 8Природный газ - топливо 17.04.2015 8
Слайд 9подачу газа в печь легко регулировать; теплота сгорания газа выше, чем у др. видов топлива (при сгорании 1м 3 газа выделяется 54400кДж); при его сгорании не образуется зола, его продукты сгорания являются максимально чистыми в экологическом отношении. Преимущества перед другими видами топлива 17.04.2015 9
Слайд 10Природный газ зависит от месторождения 17.04.2015 10
Слайд 11Гомология, номенклатура C n H 2n+2 n≥1 n=2 C 2 H 6 этан СН 3 ─ СН 3 n= 3 C 3 H 8 СН 3 ─ СН 2 ─ СН 3 пропан n= 4 C 4 H 10 СН 3 ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3 бутан n= 5 C 5 H 12 СН 3 ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3 пентан n=1 CH 4 метан Н I Н ─ С ─ Н I Н 17.04.2015 11
Слайд 12IUPAC  — International Union of Pure and Applied Chemistry 17.04.2015 12 Номенклатура ИЮПАК СН 4 мет ан С 2 H 6 эт ан C 3 H 8 проп ан C 4 H 10 бут ан C 5 H 12 пент ан C 6 H 14 гекс ан C 7 H 16 гепт ан C 8 H 18 окт ан C 9 H 20 нон ан C 10 H 22 дек ан
Слайд 1317.04.2015 13 Радикал - алкил СН 4 мет ан С 2 H 6 эт ан C 3 H 8 проп ан C 4 H 10 бут ан C 5 H 12 пент ан CH 3 ― мет ил C 2 H 5 ― эт ил C 3 H 7 ― проп ил C 4 H 9 ― бут ил C 5 H 11 ― пент ил
Слайд 14С 2 Н 5 ― эт ил C 3 H 7 ― проп ил C 4 H 9 ― бут ил CH 3 ― CH 2 ― CH 3 ― CH 2 ― CH 2 ― н-пропил- l CH 3 ― CH ― CH 3 изопропил- CH 3 ― CH 2 ― CH 2 ― CH 2 ― н-бутил- 17.04.2015 14 Радикал - алкил
Слайд 15Гомология, изомерия для алканов характерны явления гомологии и изомерии. Гомологи - вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличаются друг от друга на одну или несколько (-СН 2 -)групп. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение, поэтому разные свойства. 17.04.2015 15
Слайд 1617.04.2015 16 Как составить формулы гомологов Назовите вещество и составьте формулы предыдущего и последующего гомологов 1 2 3 4 5 2-метилпентан 1 2 3 4 1 2 3 1 2 3 4 5 6 2-метилбутан 2-метилгексан
Слайд 1717.04.2015 17 Как составить формулы изомеров Назовите вещество; составьте и назовите формулы трех изомеров 1 2 3 4 5 6 2-метилгексан С 7 Н 16 C ― C ― C ― C ― C ― C ― C 1 2 3 4 5 6 7 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 1 2 3 4 5 6 7 гептан 1 2 3 4 5 6 3-метилгексан 1 2 3 4 5 2,4-диметилпентан
Слайд 18Гомология, изомерия, номенклатура 1 2 3 4 5 6 3-метилгексан 17.04.2015 18 Гомологи: 3-метилпентан 3-метилгептан Изомер: 1 2 3 4 5 2,2-диметилпентан
Слайд 19Гомология, изомерия, номенклатура 1 2 3 4 5 6 17.04.2015 19 2,4,5-триметил-3-этилгексан
Слайд 20Гомология, изомерия, номенклатура 2,3,4-триметилгексан 4 5 6 17.04.2015 20 1 2 3
Слайд 21Гомология, изомерия, номенклатура 3,5-диметил-5,6-диэтилоктан 2 1 3 4 5 6 7 8 17.04.2015 21
Слайд 22Физические и химические свойства алканов. Применение. Природный газ – химическое сырье 17.04.2015 22
Слайд 23Физические свойства С 1 -С 4 З, Ц, H 2 O С 5 -С 15 З, H 2 O С 16 -и выше З, Ц, H 2 O жидкие ─ хорошие растворители 17.04.2015 23
Слайд 24Получение алканов в лаборатории CH 3 COONa + NaOH Na 2 CO 3 + CH 4  прокаливание 17.04.2015 24
Слайд 25Химические свойства Алканы - парафины (химически мало активные вещества): все реакции протекают в «жестких» условиях 17.04.2015 25
Слайд 26CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O + Q C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + Q Горение алканов 2 2 2 7 4 6 C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 → → n CO 2 + (n+1) H 2 O 17.04.2015 26
Слайд 27Реакции галогенирования – реакция, в результате которой происходит замещение атомов Н в молекулах алканов атомами галогенов. 17.04.2015 27 галогены фтор F 2 фторирование приводит к разрушению у/в цепи хлор Cl 2 хлорирование имеют большое практическое значение бром Br 2 бромирование йод I 2 иодирование практически не осуществимо
Слайд 28Реакции галогенирования – ступенчатый процесс: 17.04.2015 28 CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl хлорметан CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl дихлорметан CH 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl трихлорметан (хлороформ) CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl тетрахлорметан
Слайд 29Реакции галогенирования H H I I Н ─ С─С─Н + Cl ─ Cl I I H H этан  T 0 C H H I I Н ─ С─С─ Cl + Н Cl ↑ I I H H хлорэтан СН 3 ─СН 3 + Cl 2  СН 3 ─СН 2 Cl + HCl ↑ галогенирование этана: 17.04.2015 29
Слайд 30Реакции нитрования (Коновалова) -это реакция с азотной кислотой, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы: 17.04.2015 30 СН 3 ─СН 2 ─СН 3 пропан NO 2 I СН 3 ─ СН─ СН 3 + Н 2 O 2- нитропропан H H I I Н ─ С─С─Н + HO ─ NO 2 I I H H этан H H I I Н ─ С─С─ NO 2 + H 2 O I I H H нитроэтан СН 3 ─СН 3 + HONO 2  СН 3 ─СН 2 NO 2 + H 2 O
Слайд 31Термическое разложение СН 4 С + 2 H 2 сажа (полное разложение) дегидрирование:  1000 0 С 2 СН 4 С 2 H 2 + 3H 2 ацетилен (неполное разложение)  1500 0 С СН 3 ─СН 3 CH 2 =CH 2 + H 2 этилен  800 0 С 17.04.2015 31
Слайд 32C Н 3 l C 4 H 1 0 → C Н 3 -СН-СН 3 н-бутан изобутан (2-метилпропан) C 6 H 1 4 → C Н 3 -СН-СН-СН 3 н- гексан l l C Н 3 C Н 3 2,3-диметилбутан Реакции изомеризации AlCl 3 AlCl 3 17.04.2015 32 -это превращение алканов нормального строения в изомерные алканы с разветвленной углеродной цепью:
Слайд 33Дегидроциклизация и ароматизация н-С 6 Н 14   t,Pt t,Pt - Н 2 -3 Н 2 C 6 Н 12 C 6 Н 6 н-С 7 Н 1 6  t,Pt C Н 3 C 6 Н 11 -CH 3 - Н 2  t,Pt -3 Н 2 C Н 3 C 6 Н 5 -CH 3 17.04.2015 33
Слайд 34C 32 H 66 → C 16 H 34 + C 16 H 32 C 16 H 34 → C 8 H 18 + C 8 H 16 гексадекан октан октен C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8 октан бутан бутен C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 бутан этан этен Крекинг-процесс 17.04.2015 34
Слайд 35Спасибо за внимание Конец
Обязательно поделитесь с друзьями:
Скачать Размер презентации: 21.74 Mb

Посмотрите также:

— Презентация к интегрированному уроку по химии - биологии по теме «Углеводы - знакомые незнакомцы»
— Презентация «Простые вещества»
— Презентация «Каучук и резина»
— Презентация «Хлороводород. Соляная кислота»
— Урок обобщение «Классификация реакций в химии»
— Презентация по теме «Применение алюминия»
— Презентация «Гидролиз солей»
— Презентация по химии «Полимеры»
— Урок «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура»
— Презентация по химии «Спирты»